向53gCaCl2和CaCo3的混合物加入169g稀盐酸,恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量为200克,计算：（1）反应生成CO2的质量.（2）原混合物CaCl2的质量.（3）反应后溶液中溶质的质量分数.

齐钟岩回答：

　　根据质量守恒定律可得,

　　1）反应生成CO2的质量是53+169-200=22g

　　设,混合物中的碳酸钙的质量是x,生成的CaCl2的质量是y

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　10011144

　　xy22g

　　100/44=x/22gx=50g

　　111/44=y/22gy=55.5g

　　2）原混合物CaCl2的质量是53-50=3g

　　3）反应后溶液中溶质的质量分数是（55.5+3）/200*100%=29.25%