某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨作电极进行电解，当阳极产生0.025mol的气体时，CuSO4恰好被完全电解，得密度为1.2g/cm3的溶液100mL，求：
（1）电解后所得溶液的pH=___．
（2）电解前所取CuSO4溶液的质量为___克．
（3）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入的物质为（写化学式）___，质量为___克．
穆森回答：
（1）用石墨电极电解CuSO4溶液，阳极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu；阳极产生0.025mol的气体为氧气，电子转移0.025mol×4=0.1mol，同时阴极析出铜3.2g，电解过程中，阳极反应为：4OH--4...
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