绿矾（FeSO4•7H2O）在生活生产和科学研究上都有着广泛的应用．某研发小组在实验室利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁）等物质通过下列流程制备绿矾：
（1）实验过程中，搅拌、过滤都要用到的玻璃仪器有烧杯、___．
（2）加入少量FeCO3的目的是为了调节溶液的pH，而使溶液中的某些金属阳离子转换成为相应的氢氧化物沉淀．
①溶液中有关金属离子转化为相应氢氧化物沉淀时，其浓度与溶液pH的关系如右图所示，则加入FeCO3调节溶液的pH时，溶液的pH应调节为___（填范围）．过滤I所得滤渣的主要成分是___（填化学式）
②检验过滤I得到的滤液中是否含有CO32-离子的实验方法和结论是___．
（3）绿矾在制备过程中易被部分氧化为硫酸铁．现取7.32g绿矾固体样品完全溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，充分反应、过滤得滤液和9.32g沉淀；在向滤液中通入112mL（标准状况）氯气恰好将其中的Fe2+全部氧化．
①7.32g该绿矾固体中，含FeSO4为___mol．
②试计算确定该绿矾固体的化学式．（写出计算过程）③根据所学知识，请给出制备绿矾过程中减少其中的FeSO4被氧化的措施___．
堵丁柱回答：
（1）溶解搅拌和过滤都用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故答案为：玻璃棒；（2）①加入少量FeCO3的目的是为了调节溶液的pH使铝离子全部沉淀生成氢氧化铝沉淀，亚铁离子不沉淀，则加入FeCO3调节溶液的pH时，溶液的pH应...
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