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【高中化学题题目:在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果SO42-的离子浓度为0.40mol/L,当加入等体积0.40mol/LKOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,则反应后溶液中K+的离子的浓度最接近于A.0.2】

更新时间:2024-03-29 15:10:29
问题描述:

高中化学题

题目:在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果SO42-的离子浓度为0.40mol/L,当加入等体积0.40mol/LKOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,则反应后溶液中K+的离子的浓度最接近于A.0.25mol.L-1B.0.45mol.L-1C.0.50mol.L-1D.0.90mol.L-1

我的解法是:假设溶液有1L,设Al2(SO4)3amol,k2SO4bmolKAl(SO4)2cmol

按照SO42-浓度为0.4mol/L,得出3a+b+2c=0.4

再按照电荷守恒.所有正电荷数:Al3+:3×2×a,K+=2×b×1+c

Al3+:3×c;所有负电荷数:SO42-:0.4×2

所以有3×2×a+2b+4c=0.4×2

最后按照OH-是Al3+的4倍,得到:4×(2a+c)=0.4

列出三元一次方程组

为什么无解?

吕志香回答:

  答案为:B.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中的离子有:SO4^2-、K^+、Al^3+.加入KOH溶液生成的沉淀恰好完全溶解,最后溶液中的离子有:SO4^2-、K^+、AlO2^-.

  加入KOH溶液时的反应为:3OH^-+Al^3+=Al(OH)3,Al(OH)3+OH^-=2H2O+AlO^2-,

  由以上反应可以假设原溶液为1L,则Al^3+的量为a,那么KOH的量为4a,所以a=0.1.

  设原溶液中K^+的量为b,由电荷平衡可以得到3a+b=0.4×2,所以b=0.5

  所以Al^3+的总量为0.5+0.4=0.9,所以Al^3+的浓度为0.9/2=0.45.

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